Сванте Август Аррениус: от школьных тетрадей до Нобелевской премии
Сванте Август Аррениус (швед. Svante August Arrhenius) появился на свет 19 февраля 1859 года в имении Вейк, недалеко от Упсалы. Его отец, инспектор Упсальского университета, часто просил сына подсчитать цифры в бухгалтерских отчетах — и мальчик с радостью справлялся с этой задачей. К трём годам ребёнок уже умел читать, а вскоре поступил в кафедральное училище в Упсале, где проявил необычайные способности к биологии, физике и математике.
В 1876 году, закончив училище, Аррениус поступил в Упсальский университет. Уже через два года он получил степень бакалавра естественных наук, после чего в 1881 году переехал в Стокгольм и продолжил обучение в Физическом институте Королевской шведской академии наук. Здесь молодой ученый сосредоточился на исследовании проводимости электролитов.
Эксперименты показали, что при разбавлении растворы становятся более проводящими. На основе этих данных Аррениус сформулировал теорию электролитической диссоциации, позже названную в его честь. Главная новизна заключалась в предположении, что электролиты распадаются в растворе спонтанно, без какого‑либо внешнего воздействия.
Защита диссертации прошла в холодной атмосфере: коллеги скептически относились к новой гипотезе. Тем не менее, идея быстро нашла отклик в европейской научной среде. Особенно её поддержал известный немецкий химик Вильгельм Оствальд, который, опираясь на теорию Аррениуса, вывел закон разбавления, ставший известен под именем Оствальда.
Признание пришло в 1903 году, когда Аррениус стал первым шведским учёным, удостоенным Нобелевской премии по химии «за выдающееся значение его теории электролитической диссоциации для развития химии». Два года спустя он покинул Стокгольмский университет, но сразу же занял пост директора физико‑химического Нобелевского института в столице Швеции, где оставался до конца жизни.
Сванте Август Аррениус скончался 2 октября 1927 года в Стокгольме, оставив после себя фундамент, на котором построены современные представления о растворимости и реакционной способности веществ.
